1. 铅蓄电池的总反应方程式

铅蓄电池的两极是Pb和PbO2,电解质溶液是H2SO4, 总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 负极Pb:Pb+SO42--2e-= PbSO4

正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

2. 铅酸电池总反应方程式

铅酸蓄电池负极材料：铅

铅酸蓄电池正极材料：二氧化铅

正极反应：PbO2 + 4H+ + SO4（2- ）+ 2e- = PbSO4 + 2H2O

负极反应：Pb + SO4（2-）- 2e- = PbSO4

总反应：PbO2 + 2 H2SO4 + Pb = 2 PbSO4 + 2H2O

扩展资料： 铅蓄电池的组成：极板、隔板、壳体、电解液等

1．正、负极板 蓄电池充、放电过程中，电能和化学能的相互转换，就是依靠极板上活性物质和电解液中硫酸的化学反应来实现的。正极板上的活性物质是二氧化铅(PbO2)，呈深棕色；负极板上的活性物质是海绵状纯铅(Pb)，呈青灰色。

2．隔板 减小蓄电池的内阻和尺寸，蓄电池内部正负极板应尽可能地靠近；为避免接触而短路，正负极板之间要用隔板隔开。隔板材料为多孔性和渗透性，化学性能稳定，即具有良好的耐酸性和抗氧化性。

3．壳体 用来盛放电解液和极板组，由耐酸、耐热、耐震、绝缘性好并且有一定力学性能的材料制成。

4．电解液 电解液在电能和化学能的转换过程即充电和放电的电化学反应中起离子间的导电作用并参与化学反应。它由纯硫酸和蒸馏水按一定比例配制而成，而其密度一般为1.24～1.30g/ml。

3. 铅蓄电池总反应方程式,正负极反应方程式

充电时：

负极反应：PbSO₄+2e⁻=Pb+SO₄²⁻。

正极反应：PbSO₄+2H₂O=PbO₂+2e-+4H++SO₄²-。

放电时：

负极反应：Pb-2e+SO₄²-=PbSO₄。

正极反应：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O。

铅酸电池的基本结构是将二氧化铅和金属铅制成的电极插入到稀硫酸溶液中。它以海绵状的铅作为负极，二氧化铅作为正极，用硫酸水溶液作为电解液，它们共同参与电池的电化学反应。当电路接通时，正极的二氧化铅得到电子变成硫酸铅，而负极的铅失去电子，也变成硫酸铅。

当铅和二氧化铅固体都变成硫酸铅后，电池没电了。如果这个时候我们将两边的硫酸铅分别与外加电源相连，在电流的作用下，连接电源正极的硫酸铅失去电子变成二氧化铅，而连接电源负极的硫酸铅得到电子变成铅。也就是说，电池的电量又重新被充满了。

4. 铅蓄电池的总反应方程式怎么写

负极材料：Pb正极材料：PbSO4电解质溶液：H2SO4放电过程负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O充电过程阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4

5. 铅蓄电池的总反应方程式是什么

铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4

铅蓄电池在放电时的负极反应为Pb+SO42-－2e-=PbSO4

其在充电时阳极反应为PbSO4+2H2O－2e-=PbO2+SO42-+4H+

6. 铅蓄电池的电池反应方程式

充电时：

负极反应：PbSO₄+2e⁻=Pb+SO₄²⁻。

正极反应：PbSO₄+2H₂O=PbO₂+2e-+4H++SO₄²-。

放电时：

负极反应：Pb-2e+SO₄²-=PbSO₄。

正极反应：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O。

铅酸电池的基本结构是将二氧化铅和金属铅制成的电极插入到稀硫酸溶液中。它以海绵状的铅作为负极，二氧化铅作为正极，用硫酸水溶液作为电解液，它们共同参与电池的电化学反应。当电路接通时，正极的二氧化铅得到电子变成硫酸铅，而负极的铅失去电子，也变成硫酸铅。

当铅和二氧化铅固体都变成硫酸铅后，电池没电了。如果这个时候我们将两边的硫酸铅分别与外加电源相连，在电流的作用下，连接电源正极的硫酸铅失去电子变成二氧化铅，而连接电源负极的硫酸铅得到电子变成铅。也就是说，电池的电量又重新被充满了

7. 铅蓄电池总反应方程式离子

碳酸氢铵的电离方程式为NH4HCO2=NH₄⁺+HCO₃⁻。

碳酸氢铵写离子方程式时需要拆开写成NH₄⁺和HCO₃⁻，碳酸氢铵的化学式中有铵根离子，是一种铵盐，而铵盐不可以和碱共放一处，所以碳酸氢铵切忌和氢氧化钠或氢氧化钙放在一起。

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

离子方程式：CO2+2OH-CO32-+H2O

2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3

离子方程式：CO2+OH-HCO3-

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3

离子方程式：OH-+SO2HSO3-

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2══Ca(HCO3)2

离子方程式：CO2+OH-HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O

离子方程式：2NH3H2O+CO2==2NH4＋＋2H2O。

8. 铅酸蓄电池的总反应化学方程式

放电：氧化反应的是负极；还原反应的是正极；

充电：氧化反应的是阳极（就是原电池正极）；还原反应的是阴极（就是原电池的负极）.

铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：

正极：　PbO₂ + 2e- + SO₄- + 4H+ == PbSO₄ + 2H₂O。

负极：　Pb -2e + SO₄== PbSO₄。

总反应：　PbO₂ + 2 H₂SO₄ + Pb == 2PbSO₄ + 2H₂O。

（铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大，原因：铅蓄电池放电时，正极极板上有PbSO4附着,质量增加：负极极板上也有PbSO4附着,所以质量也增加。）

9. 铅蓄电池总反应方程式是否为可逆反应

任何电池都是蓄电池，分可充和不可充。又是蓄电池中的干电池，干电池里的锂或镍电池。肯定属于，有蓄电功能的电池都是蓄电池，手机电池是锂蓄电池，还有铅蓄电池等，与可逆反应有关。手机大部分是锂电池！锂电池原理锂离子电池的正极材料通常有锂的活性化合物组成，负极则是特殊分子结构的碳．常见的正极材料主要成分为 LiCoO2 ，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中．放电时，锂离子则从片层结构的碳中析出，重新和正极的化合物结合．锂离子的移动产生了电流．